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El hielo: una sustancia especial 
La energía que se absorbe o libera durante un cambio de fase (por ejemplo, de agua a hielo, o de agua a vapor) se denomina calor latente. Todos los procesos de fusión, evaporación (cambio de fase de agua a gas) y sublimación (cambio de fase de hielo a gas) provocan el enfriamiento del espacio directamente circundante de donde se absorbe la energía. Por el contrario, todos los procesos de condensación (cambio de fase de gas a líquido), congelación y deposición (cambio de fase de gas a hielo) provocan el calentamiento de dicho espacio.
Los glaciares no se funden por completo de inmediato cuando se exponen a temperaturas superiores a 0 °C. Se derriten lentamente porque el hielo debe absorber la energía de su entorno. Por lo tanto, los glaciares o sus partes sólo pueden mantenerse durante un tiempo determinado en condiciones medioambientales superiores a 0 °C. El derretimiento de hielo a 0 °C para convertirse en agua a 0 °C requiere tanta energía (calor latente) como, por ejemplo, para calentar agua de 0 °C hasta unos 80 °C. Por lo tanto, el hielo puede ser bastante estable si sólo se dispone de una energía limitada para fundirlo. El hielo es muy sensible a los cambios de temperatura de la Tierra. Sólo resiste un tiempo prolongado si la temperatura se mantiene por debajo de 0 °C. En cuanto la temperatura asciende y se sitúa por encima de 0 °C, el hielo empieza a derretirse. Si el hielo recibe energía (calor) suficiente, lo absorbe y cambia su fase de hielo a agua mediante el proceso de fusión. Preguntas
1. ¿Cuáles son las 3 fases distintas de H2O? 2. ¿Cómo se denominan los 6 distintos cambios de fase? 3. ¿Cuánta energía es necesaria para fundir hielo a 0 °C y convertirlo en agua a 0 °C? Last update: 22 mayo 2013
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