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La glace : une substance spéciale 
L'énergie qui est absorbée ou relâchée pendant un tel changement d'état (par exemple d'eau en glace ou d'eau en vapeur d'eau) s'appelle la chaleur latente. Tous les processus de fusion, d'évaporation (passage de l'eau à l'état gazeux) et de sublimation (passage de la glace à l'état gazeux) entraînent un refroidissement de l'espace environnant immédiat d'où est absorbée l'énergie requise. Par contraste, tous les processus de liquéfaction (passage de l'état gazeux à l'état liquide), de congélation et de condensation solide (passage de l'état gazeux à la glace) entraînent un réchauffement de ce même espace.
Les glaciers ne fondent pas instantanément complètement lorsqu'ils sont exposés à de l'air dont la température dépasse 0°C. Ils fondent lentement car la glace doit absorber de l'énergie de son environnement. Par conséquent, les glaciers ou des parties de ces derniers peuvent subsister pendant une certaine période de temps dans des conditions environnementales qui dépassent 0°C. Faire fondre de la glace à 0°C en eau à 0°C requiert autant d'énergie (chaleur latente) que, par exemple, chauffer de l'eau à 0°C à près de 80°C. La glace peut donc être relativement stable si l'énergie disponible pour la fonte est limitée. La glace est, par ailleurs, très sensible aux variations de température survenant sur la Terre. Elle ne survit pendant une longue période de temps que si la température reste en-dessous de 0°C. Dès que la température augmente et dépasse 0°C, la glace commence à fondre. S'il y a suffisamment d'énergie (chaleur) disponible, la glace l'absorbe et passe à l'état liquide en se changeant en eau grâce au processus de la fusion. Questions
1. Quels sont les trois états différents de l'H2O? 2. Comment appelle-t-on les six changements d'état ? 3. Quelle est l'énergie nécessaire pour faire fondre de la glace à 0°C en eau à 0°C ? Last update: 23 avril 2013
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