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Gelo – uma substância especial 
A energia absorvida ou libertada durante a mudança de estado (por exemplo, de água para gelo ou de água para vapor de água) denomina-se calor latente. Todos os processos de fusão, evaporação (mudança do estado líquido para gasoso) e sublimação (mudança do estado sólido para gasoso) conduzem ao arrefecimento do espaço directamente circundante a partir do qual a energia é absorvida. Por outro lado, todos os processos de condensação (mudança do estado gasoso para líquido), congelação e deposição (mudança do estado gasoso para o estado sólido) conduzem ao aquecimento do espaço em causa.
Os glaciares não derretem instantaneamente na totalidade quando expostos a temperaturas atmosféricas superiores a 0 °C. Derretem lentamente porque o gelo tem de absorver a energia do ambiente circundante. Assim, os glaciares ou partes dos mesmos podem existir durante algum tempo em condições ambientais superiores a 0 °C. Para derreter gelo a 0 °C para formar água a 0 °C, é necessária a mesma quantidade de energia (calor latente) que para, por exemplo, aquecer água de 0 °C para cerca de 80 °C. Deste modo, o gelo pode ser bastante instável se a energia disponível para o derreter for limitada. O gelo é muito sensível às mudanças de temperatura na Terra. O gelo resiste durante um período mais longo apenas se a temperatura permanecer abaixo dos 0 °C. Assim que a temperatura aumentar e se encontrar acima dos 0 °C, o gelo começa a derreter. Se existir energia (calor) suficiente para o gelo, este absorve-a e o estado passa de sólido para líquido através do processo de fusão. Questões
1. Quais são os 3 estados diferentes de H2O? 2. Como se denominam as 6 mudanças de estado? 3. Que quantidade de energia é necessária para derreter gelo a 0 °C e formar água a 0 °C? Last update: 15 Maio 2013
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